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La classification périodique

1) Aux nombres quantiques 1 et 2 correspondent les couches….
A et B	B et A	K et L
L et M
la première couche est par convention la couche K

2) Selon le principe de PAULI, un niveau caractérisé par le nombre quantique n peut supporter au maximum ….
2n électrons	n² électrons	2n² électrons

3) Dans quelle colonne du tableau se trouvent les gaz nobles ?
la première	la dernière	l'avant-dernière
la première regroupe les alcalins, l'avant-dernière les halogènes

4)

la couche L n'est saturée que si elle comporte 8 électrons et les électrons ne se placent au niveau M que si le niveau L est saturé ce qui n'est pas le cas

5) La représentation de Lewis schématise le positionnement ….
de tous les éléments de l'atome	uniquement de ceux de la couche interne	uniquement de ceux de la couche externe

6) A quoi correspond le numéro de chaque élément dans la classification périodique ?
au nombre de protons du noyau de l'élément	au nombre de nucléons de l'élément	à la masse de l'élément
c'est le numéro atomique Z qui est fourni

7) Une ligne du tableau de la classification périodique est une….
famille	atomicité	période
chaque période correspond au remplissage d'une couche (ou au début du remplissage)

8) Quelle famille possède la structure électronique la plus stable ?
les alcalins	les gaz nobles	les halogènes
à part l'hélium ils possèdent tous une structure en octet

9)


cet atome possède 8+5+2 électrons donc d'après la neutralité de l'atome il possède 15 protons

10) Un atome qui ne possède pas d'électron solitaire est toujours un gaz noble.
faux	vrai

11) Quelle est la charge portée par l'ion sodium (Z=11) ?
+	2+	-
2-
car sa formule de Lewis est (K) 2 (L) 8 (M) 1 pour acquérir la structure du gaz noble le plus proche il va de voir céder un électron et donc devenir un ion chargé positivement

12) Pour obtenir une liaison covalente double il faut mettre en commun
2 électrons	un doublet d'électrons	2 doublets d'électrons

13) Quelle est l'atomicité de l'oxygène ?
2	3	1
l'atomicité est le nombre d'atomes d'une molécule, la molécule d'oxygène a donc 2 pour atomicité

14) Quelle est la covalence de l'atome de Chlore ?
1	2	3
4
Z=17 donc la formule de Lewis du Chlore est K2 L8 M7, il possède 7 électrons périphériques et il lui en manque seulement 1 pour acquérir la structure en octet

15) Quel est le nom de la molécule CH5 ?
l'éthane	le méthane	le propane
elle n'existe pas
c'est impossible car la covalence du carbone est 4 et celle de l'hydrogène 1

16) Qu'indique le numéro de la colonne du tableau de la classification périodique ?
le nombre de couches électroniques déjà saturées	la période de l'élément	le nombre d'électrons sur la couche externe

17) Un atome tétravalent possède ….
4 électrons	4 couches saturées	4 électrons sur sa couche externe
il lui manque alors 4 électrons pour obtenir une structure en octet, il a donc 4 liaisons covalentes

18) D'après le code des couleurs, l'atome de carbone est représenté en ….
bleu	noir	rouge
jaune

19) D'après le code des couleurs, l'atome d'oxygène est….
blanc	rouge	jaune
noir

20) De quel siècle datent les découvertes de Lewis et de Pauli ?
Xxème	XIXème	18ème
du début du 20ème plus précisément en 1913 pour la covalence

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